|
 |
 |
CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA
On n és el nombre quàntic principal, l representa el nombre quàntic secundari i x és el nombre d'electrons que ocupen els orbitals simbolitzats per l.
Per exemple,
indica
que els orbitals d del tercer nivell estan ocupats per set electrons.La configuració electrònica d'un àtom a l'estat fonamental, o de mínima energia, es troba tenint en compte el principi d'exclusió de Pauli, la regla de multiplicitat de Hund i l'ordre d'emplenat per energies d'Aufbau (diagrama d'Aufbau).
Principi d'exclusió de Pauli
Estableix que en un àtom no pot haver-hi dos electrons amb els quatre
nombres quàntics iguals.
Per tant, com que un orbital ja ve fixat per tres nombres quàntics,
els electrons s'han de diferenciar en el quart nombre quàntic (nombre
quàntic d'espín). Com que el nombre quàntic d'espín
només pot tenir dos valors (+1/2 i -1/2), en un orbital només
pot haver-hi dos electrons d'espíns oposats.
El nombre d'electrons màxim que pot haver-hi en un nivell n és
de 
ja
que a cada nivell hi ha 
orbitals.
Quan dos electrons ocupen un mateix orbital es diu que estan aparellats.
Regla de Hund
En omplir orbitals d'energia equivalent, els electrons es mantenen desaparellats
mentre sigui possible.
Les configuracions amb electrons desaparellats són més estables.
Així, s'adopta la configuració 
abans que 
Principi d'aufbau
Un electró ocupa sempre l'orbital disponible d'energia inferior. L'ordre d'ocupació dels orbitals serà el de l'animació següent:
Configuració electrònica Z Símbol Neutre Ió positiu 1 H 1s^1 - 2 He 1s^2 1s^1 3 Li [He] 2s^1 1s^2 4 Be [He] 2s^2 [He] 2s^1 5 B [He] 2s^2 2p^1 [He] 2s^2 6 C [He] 2s^2 2p^2 [He] 2s^2 2p^1 7 N [He] 2s^2 2p^3 [He] 2s^2 2p^2 8 O [He] 2s^2 2p^4 [He] 2s^2 2p^3 9 F [He] 2s^2 2p^5 [He] 2s^2 2p^4 10 Ne [He] 2s^2 2p^6 [He] 2s^2 2p^5 11 Na [Ne] 3s^1 [He] 2s^2 2p^6 12 Mg [Ne] 3s^2 [Ne] 3s^1 13 Al [Ne] 3s^2 3p^1 [Ne] 3s^2 14 Si [Ne] 3s^2 3p^2 [Ne] 3s^2 3p^1 15 P [Ne] 3s^2 3p^3 [Ne] 3s^2 3p^2 16 S [Ne] 3s^2 3p^4 [Ne] 3s^2 3p^3 17 Cl [Ne] 3s^2 3p^5 [Ne] 3s^2 3p^4 18 Ar [Ne] 3s^2 3p^6 [Ne] 3s^2 3p^5 19 K [Ar] 4s^1 [Ne] 3s^2 3p^6 20 Ca [Ar] 4s^2 [Ar] 4s^1 21 Sc [Ar] 3d^1 4s^2 [Ar] 3d^1 4s^1 22 Ti [Ar] 3d^2 4s^2 [Ar] 3d^2 4s^1 23 V [Ar] 3d^3 4s^2 [Ar] 3d^4 24 Cr [Ar] 3d^5 4s^1 [Ar] 3d^5 25 Mn [Ar] 3d^5 4s^2 [Ar] 3d^5 4s^1 26 Fe [Ar] 3d^6 4s^2 [Ar] 3d^6 4s^1 27 Co [Ar] 3d^7 4s^2 [Ar] 3d^8 28 Ni [Ar] 3d^8 4s^2 [Ar] 3d^9 29 Cu [Ar] 3d^10 4s^1 [Ar] 3d^10 30 Zn [Ar] 3d^10 4s^2 [Ar] 3d^10 4s^1 31 Ga [Ar] 3d^10 4s^2 4p^1 [Ar] 3d^10 4s^2 32 Ge [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^1 33 As [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2 34 Se [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3 35 Br [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4 36 Kr [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5 37 Rb [Kr] 5s^1 [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6 38 Sr [Kr] 5s^2 [Kr] 5s^1 39 Y [Kr] 4d^1 5s^2 [Kr] 5s^2 40 Zr [Kr] 4d^2 5s^2 [Kr] 4d^2 5s^1 41 Nb [Kr] 4d^4 5s^1 [Kr] 4d^4 42 Mo [Kr] 4d^5 5s^1 [Kr] 4d^5 43 Tc [Kr] 4d^5 5s^2 [Kr] 4d^5 5s^1 44 Ru [Kr] 4d^7 5s^1 [Kr] 4d^7 45 Rh [Kr] 4d^8 5s^1 [Kr] 4d^8 46 Pd [Kr] 4d^10 [Kr] 4d^9 47 Ag [Kr] 4d^10 5s^1 [Kr] 4d^10 48 Cd [Kr] 4d^10 5s^2 [Kr] 4d^10 5s^1 49 In [Kr] 4d^10 5s^2 5p^1 [Kr] 4d^10 5s^2 50 Sn [Kr] 4d^10 5s^2 5p^2 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^1 51 Sb [Kr] 4d^10 5s^2 5p^3 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^2 52 Te [Kr] 4d^10 5s^2 5p^4 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^3 53 I [Kr] 4d^10 5s^2 5p^5 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^4 54 Xe [Kr] 4d^10 5s^2 5p^6 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^5 55 Cs [Xe] 6s^1 [Kr] 4d^10 5s^2 5p^6 56 Ba [Xe] 6s^2 [Xe] 6s^1 57 La [Xe] 5d^1 6s^2 [Xe] 5d^2 58 Ce [Xe] 4f^1 5d^1 6s^2 [Xe] 4f^1 5d^2 59 Pr [Xe] 4f^3 6s^2 [Xe] 4f^3 6s^1 60 Nd [Xe] 4f^4 6s^2 [Xe] 4f^4 6s^1 61 Pm [Xe] 4f^5 6s^2 [Xe] 4f^5 6s^1 62 Sm [Xe] 4f^6 6s^2 [Xe] 4f^6 6s^1 63 Eu [Xe] 4f^7 6s^2 [Xe] 4f^7 6s^1 64 Gd [Xe] 4f^7 5d^1 6s^2 [Xe] 4f^7 5d^1 6s^1 65 Tb [Xe] 4f^9 6s^2 [Xe] 4f^9 6s^1 66 Dy [Xe] 4f^10 6s^2 [Xe] 4f^10 6s^1 67 Ho [Xe] 4f^11 6s^2 [Xe] 4f^11 6s^1 68 Er [Xe] 4f^12 6s^2 [Xe] 4f^12 6s^1 69 Tm [Xe] 4f^13 6s^2 [Xe] 4f^13 6s^1 70 Yb [Xe] 4f^14 6s^2 [Xe] 4f^14 6s^1 71 Lu [Xe] 4f^14 5d^1 6s^2 [Xe] 4f^14 6s^2 72 Hf [Xe] 4f^14 5d^2 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^1 6s^2 73 Ta [Xe] 4f^14 5d^3 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^3 6s^1 74 W [Xe] 4f^14 5d^4 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^4 6s^1 75 Re [Xe] 4f^14 5d^5 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^5 6s^1 76 Os [Xe] 4f^14 5d^6 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^6 6s^1 77 Ir [Xe] 4f^14 5d^7 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^7 6s^1 78 Pt [Xe] 4f^14 5d^9 6s^1 [Xe] 4f^14 5d^9 79 Au [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1 [Xe] 4f^14 5d^10 80 Hg [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^1 81 Tl [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^1 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 82 Pb [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^1 83 Bi [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^3 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^2 84 Po [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^4 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^3 85 At [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^5 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^4 86 Rn [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^6 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^5 87 Fr [Rn] 7s^1 [Xe] 4f^14 5d^10 6s^2 6p^6 88 Ra [Rn] 7s^2 [Rn] 7s^1 89 Ac [Rn] 6d^1 7s^2 [Rn] 7s^2 90 Th [Rn] 6d^2 7s^2 [Rn] 6d^2 7s^1 91 Pa [Rn] 5f^2 6d^1 7s^2 [Rn] 5f^2 7s^2 92 U [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2 [Rn] 5f^3 7s^2 |