|
 |
 |
|
| SODI |
11 |
| Classificació | Metall alcalí |
| Pes atòmic |
22,990 g/mol |
| Estats d'oxidació |
1 |
| Punt d'ebullició |
1156 K |
| Punt de fusió |
371,0 K |
| Densitat |
0,97 g/cm³ |
| Configuració electrònica |
[Ne] 3s1 |
| Propietats Àcid/Base |
Bàsic |
| Estructura cristall |
Cúbic, centrat cara |
| Electronegativitat |
0,93 |
| Calor de vaporització |
98,01 kJ/mol |
| Calor de fusió |
2,601 kJ/mol |
| Conductivitat elèctrica |
20,1 106omg-¹cm-¹ |
| Conductivitat tèrmica |
141 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específic |
1,23 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Afinitat electrònica | 53 kJ.mol-1 |
| Primer potencial d'ionització |
5,139 |
| Volumen atòmic |
23,70 cm³/mol |
| Radi Atòmic |
1,90 Å |
| Radi covalent |
1,23 Å |
| Radi iònic (pm) (càrrega de l'ió): |
102
(+1) |
| Sintètic | No |
| Color | Argentat |
| Descobert al | 1807 |
| Descobert per | Davy |
| Fonts | Nitrat
de sodi (NaNO3), halita (NaCl), aigua de mar. |
| Usos | Es un nutrient essencial. Líquid refrigerant (intercambiador de calor) en reactors nuclears; com compostos (sals), conservació de aliments, descongelació, condiment, fabricació d'antidetonants de benzines, síntesi orgànica. Reductor en la obtenció d'altres metalls. Síntesi del peróxid de sodi que es fa servir als detergents i blanquejants. Llums de descàrrega a l'enllumenat dels carrers. |
| Vida mitjana | Un isòtop natural (23-Na). Setze isòtops inestables de vides mitjanes entre els 1,5 mil·lisegons (32-Na) i2,6019 anys (22-Na). |
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
||||||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
|||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||||
 |
||||||||||||||||||||||
