|
 |
 |
|
| OXIGEN |
8 |
| Classificació |
Anfígens
o calcògens
|
| Pes atòmic |
15,999 g/mol |
| Estats d'oxidació |
-2 |
| Punt d'ebullició |
90,188 K |
| Punt de fusió |
54,8 K |
| Densitat |
1,429 (Gas 273K g/l) |
| Configuració electrònica |
1s2,2s2,p4 |
| Propietats Àcid/Base |
-- |
| Estructura cristall |
Cúbic |
| Electronegativitat |
3,44 |
| Calor de vaporització |
3,4109 kJ/mol |
| Calor de fusió |
0,222 kJ/mol |
| Conductivitat elèctrica |
-- |
| Conductivitat tèrmica |
0,2674 Wm-¹K-¹ (a 300 K) |
| Calor específic |
0,92 Jg-¹K-¹ (a 300 K) |
| Afinitat electrònica |
141 kJ.mol-1
|
| Primer potencial d'ionització |
13,618 |
| Volumen atòmic |
14,0 cm³/mol |
| Radi Atòmic |
0,65 Å |
| Radi covalent |
0,73 Å |
| Radi iònic (pm) (càrrega de l'ió): |
140
(-2), 22 (+1)
|
| Sintètic |
No
|
| Color | Incolor |
| Descobert al | 1772 |
| Descobert per | K. Scheele y J. Priestley |
| Fonts | Aire (destil·lació fraccionada, 99%), aigua (electròlisis, 1%). |
| Usos | L'oxigen es necessari per les combustions, respiració i fotosíntesis. També s'utilitza amplament a la indústria (convertidores d'acer, síntesis d'àcid nítric, etc.), medicina i com combustible (soldadura autògena). |
| Vida mitjana | Tres isòtops naturals: 16-O (99,762%), 17-O (0,038%) i 18-O (0,200%). Dotze inestables de vida mitjana que oscil·la entre 8,58 ms (13-O) i 122,24 segons (15-O). |
 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
 |
||||||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||
 |
 |
 |
 |
|||||||||||||||||||
 |
||||||||||||||||||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
 |
|||||||||
 |
||||||||||||||||||||||
